Semana 15

Semana15 SESIÓN 43	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Nomenclatura de Stock para óxidos e hidróxidos y tradicional para oxácidos. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases.

Desarrollo del Proceso

Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -        El Profesor  hace su presentación de Preguntas. Preguntas ¿Qué es el enlace químico?, ¿Qué tipos de enlaces químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado?  Ejemplos Respuesta   Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). Enlace covalente Enlace polar Enlace iónico Enlace Coordinado Enlace metálico Enlace no polar Enlaces de hidrogeno Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable. Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones En química y en física, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los ionesde distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).1​Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual. (Escala de Pauling).​ Los iones se clasifican en dos tipos: a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. enlaces iónicos son estos: NaCl (cloruro de sodio), KCl (cloruro de sodio), KI (ioduro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio), FeO (óxido de hierro (II)), MnO2 (manganesa), Li3N (nitruro de litio), CaC2 (acetiluro de calcio), Ca3P2 (fosfuro de calcio) y AgCl (cloruro de plata). Es representado por un pequeño vector y ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro necesita adquirir dos electrones para completarlo.  Un ejemplo de este enlace es cuando un átomo de azufre (S) se liga a dos de oxígeno (O) para formar dióxido de azufre (SO2). O = S —> O FASE DE DESARROLLO    a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso (a) con las demás sustancias. ·       Observaciones:

Semana15 SESIÓN 44	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Ácidos y bases derivados de los óxidos Producidos y sus usos domésticos. Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS

Desarrollo del Proceso

Introducción. FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es la electronegatividad de los elementos químicos? ¿Qué elemento químico es el más electronegativo? ¿Qué elemento químico es el menos electronegativo? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente polar? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace iónico? Respuesta Es una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. Cuanto mayor sea el átomo mayor será la capacidad para atraer electrones, en tanto, esa capacidad de atracción estará asociada a dos cuestiones como son: su potencial de ionización y la electroafinidad. El elemento con mayor electronegatividad de la tabla periódica es el fluor, con un valor en la citada escala de Pauling de 3.98. El fluor no solo es el elemento más electronegativo, sino también el más reactivo, siendo capaz de crear compuestos con casi todos los demás elementos. Su número atómico es el 9, su símbolo F y está localizado en el grupo 17, el que ocupan los halógenos. Potasio (0.9)  Rubidio (0.9)  Cesio (0.8)  Francio (0.8) Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. Enlace Covalente Polar. En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. ... Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual. FASE DE DESARROLLO          Procedimiento: a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. Observaciones: Sustancia nombre y formula o símbolo estado de agregación Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace químico 1Alcohol etílico No encendió No encendió Covalente 2Sacarosa No encendió Si encendió Covalente 3.Cloruro de sodio No encendió Sí encendió Iónico 4Zinc Zn Solido Si encendió Si encendió Metálico 5Cobre Cu Solido Si encendió Si encendió Metálico 6Aluminio Al Solido Conclusiones: Los metales y las sales son mas conductores de la corriente eléctrica en húmedo, existen diferentes tipos de enlaces químicos: covalente, iónico y metalico.