Semana 13 Sesion 37 y 38

Semana13 SESIÓN 37	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Propiedades de metales y no-metales Carácter metálico / no metálico por el estado físico de sus óxidos. Ubicación en la tabla periódica.

Desarrollo del Proceso

Introducción. FASE DE APERTURA ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de metal con oxígeno? Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno Escribir las     Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres Ejemplos de las reacciones anteriores Respuesta Se obtienen óxidos como el oxido de cobre que lo encontramos en una tubería. Se produce oxido Se producen óxidos de los metales. Metal  mas oxigeno  produce oxido metálico u oxido básico. Me * O  ------   MeO Fe(Hierro)+O(Oxigeno)= FeO Na (Sodio)+ O(Oxigeno) =NaO Ag+ O=AgO Fe+O=FeO Na+O=NaO Ag+O=AgO Metal + oxígeno = óxido metálico (alcalino, básico). Metal + agua = Hidrógeno + Oxido (ó hidróxido) (Los metales de la izqda del Mg dan lugar a hidróxidos). 1 2 3 FASE DE DESARROLLO              Reacción de Metales con el oxígeno. Procedimiento: a)    Observa las características de cada elemento. b)    Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. c)    Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal  d)    Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados    Observaciones: Sustancia y Símbolo a. Color inicial del metal color final del metal color inicial del agua con indicador color final del agua con indicador Ecuaciones de las reacciones Metal más agua 1. Aluminio plateado plateado verde Verde oscuro MeO  +  H2O   ----   Me (OH)2 2 Cobre naranja Naranja oscuro verde verde Cu +H2O -> CuO +H2  3.Hierro  oxidado oxidado verde verde 3 Fe + H2O <==> Fe3O4 + 4H2 4.Magnesio plateado blanco verde azul 2 Cu + O2 → 2 CuO 5. Plomo  plateado plateado verde verde 2Pb(s)+ O2(g) + 2H2O(l) -> 2 Pb(OH)2(s) 6. Zinc platead plateado verde verde Zn2+ + 2OH- -> Zn(OH)2(s) Conclusiones: Forma de distinguir si un elemento es metálico o no metálico considerando algunas propiedades características. Para ello, propone una investigación sobre las propiedades representativas de los metales y los no metales y, con base en esa investigación diseñar un experimento para clasificar muestras de elementos como metales o no metales. (A4)

Semana13 SESIÓN 38	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Distribución de los elementos (grupos 1-2 y 13 a 17, antes familia A) Propiedades periódicas (energía de ionización y electronegatividad)

Desarrollo del Proceso

Introducción. FASE DE APERTURA Preguntas ¿Cuáles grupos son de la tabla periódica? ¿Qué son los electrones de la capa de valencia? ¿Cuántos electrones de valencia tienen los metales? ¿Cuántos electrones de valencia tienen los no-metales? ¿En qué consiste la representación de Lewis? ¿Cuáles son tres ejemplos de elementos metales y no-metales con su representación de Lewis? Equipo 1 6 4 5 2 3 Respuesta Alcalinos Alcalinotérreos Térreos Carbono  Nitrógeno Calcagenos Halógenos Gases nobles El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos. A esta capa externa se le conoce como capa de valencia y a los electrones que se encuentran dentro de ella se les llama electrones de valencia. 1,2,3,4,5. En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos  que tienen 7 electrones en su última capa de valencia, los gases nobles  que tienen 8 electrones en su última capa de valencia (excepto el helio, que tiene 2) por lo tanto, dicha capa está completa y son poco reactivos. Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Carbono Hidrogeno Oxigeno Bario Cloro Sodio Azufre FASE DE DESARROLLO Formar los compuestos al unir metales y no metales: Metales à No metales Na 1+ Mg2++ Al3+++ Li+ Ca2++ B3+++ E1 F 1- NaF MgF2 AlF3 LiF CaF2 BF3 E2 S2= Na2S MgS Al2S3 Li2S CaS B2S3 E3 Cl1- NaCl MgCl2 AlCl3 LiCl CaCl2 BCl3 E4 O2= Na2O MgO Al2O3 Li2O CaO B2O3 E5 Br1- Na+Br Mg+Br2 Al+Br3 Li+Br Ca+Br2 B+Br3 E6 P3=- Na3P Mg3 P2 AlP Li3P Ca3P2 BP