Semana 10, sesion 28, 29 y 30

Semana10 SESIÓN 28	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Componentes del aire y algunas de sus propiedades
contenido temático	Energía en las reacciones químicas: fotosíntesis y combustión Representación de las reacciones químicas mediante ecuaciones químicas

Información	Una de las características esenciales para la vida en el planeta es el consumo de energía. Todos los vegetales obtienen esa energía de la luz solar. El proceso de captación y transformación de dicha energía en compuestos biológicamente aprovechables, a este se le denomina Fotosíntesis. Se denomina combustión a la reacción que se produce entre el oxígeno y otro material de características combustibles, por esa posibilidad espontanea de emanar energía desencadena una llamarada, que visualmente se manifiesta como fuego.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -        El Profesor hace su presentación de preguntas: Modelo ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? Escrito L a atmósfera está formada en un 78% de nitrógeno, en un 21% de oxígeno, en un 1% de vapor de agua y en una cantidad ínfima de otros gases como el argón o el monóxido de carbono. La combustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación. El combustible es aquel material que al ser quemado puede producir calor, energía o luz. Generalmente el combustible libera energía de su estado potencial a un estado utilizable, sin importar si se hace de manera directa o mecánicamente, originando como residuo el calor. Esto quiere decir que los combustibles son sustancias capaces de ser quemadas o que son propensas a quemarse. Un  genera el desarrollo de la combustión. El término procede del vocablo latino combūrens, a su vez derivado de comburĕre (que puede traducirse como “quemar”).comburente es una sustancia que Alcoholes (Metanol, Alcohol Etílico o Etanol...) Hidrocarburos aromáticos (Benceno, Tolueno...) Acetonas, Aldehídos, Éteres.. Alcanos, Alquenos, Alquinos, Cicloalcanos... Aceites, Grasas... Combustibles Fósiles como la Gasolina, Gasóleo, Queroseno, Petróleo Crudo, Gas Licuado (GLP)... Peróxidos: peróxido potásico, peróxido sódico, peróxido de hidrógeno, superóxido potásico, superóxido sódico, peróxido de cinc, peróxido cálcico... Nitratos: nitrato de amonio, nitrato de plata, nitrato de cinc, nitrato cálcico, nitrato de litio, nitrato sódico... Halógenos: F2, Cl2, pentafluoruro de bromo, pentafluoruro de yodo... Permanganatos: permanganato potásico, permanganato cálcico, permanganato de cinc, permanganato sódico... Percloratos: perclorato amónico... Cloratos: clorato magnésico, clorato sódico, clorato cálcico, clorato de cobre... Cloritos: clorito cálcico, clorito sódico... Ozono Ácido nítrico Ácido crómico Esquemático Simbólico Físico Video https://www.youtube.com/watch?v=EQjZslcK15c https://www.youtube.com/watch?v=fUOory_Uh3U https://www.youtube.com/watch?v=THTc-Rlo3Kc https://www.youtube.com/watch?v=KHlYZReFsow https://www.youtube.com/watch?v=zf-wB_ar8Ps https://www.youtube.com/watch?v=kM2s3fMTUrg Computacional o simulador https://www.edumedia-sciences.com/es/media/378-atmosfera http://curso-operador-calderas-2015.blogspot.mx/2015/02/simulador-combustion.html FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Equipo Alcohol Temp inic.            Temp. final Xilol Temp inic.            Temp. final 1 19° y 79° 18° y 37° 2 19° y 58° 19° y 31° 3 19° y 31° 17° y 36° 4 18° y 60° 19° y 37° 5 18°-21° 18°-30° 6 10° y 25° 18° y 35° Grado de contaminación Nulo. Alto. Conclusiones: ¿Qué tipo de reacciones se presentaron? De combustión y  C2H6O + O à CO2 + H2O C6H4(CH3)2 + O  à  CO2 + H2O ¿Cuál combustible fue el más contaminante? Xilol. ¿Cuál combustible fue el menos contaminante? El alcohol.

Semana10 SESIÓN 29	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Importancia de la combustión en la generación de energía Representación de las energías de activación y de reacción

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   ·        2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3) 4. Clasifica a los elementos como metales y no metales con base en sus propiedades y ubica su distribución como tendencia en la tabla periódica al analizar diferentes propuestas de clasificación. (N1 Procedimentales ·      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales ·        Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -        PC, Conexión a internet De proyección: -        Cañón Proyector Programas: -        Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -        Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de Preguntas: Preguntas ¿Qué pasaría en una atmósfera más rica en oxígeno? ¿Qué impacto tiene el CO2 de la atmósfera, en los seres vivos? ¿Qué impacto tiene el CO2 en la formación de minerales? ¿Cómo se pueden clasificar desde el punto de vista energético las reacciones de oxidación y de fotosíntesis? ¿De qué manera se obtiene la energía para propulsar vehículos y producir electricidad? ¿Cómo influye el CO2 en el océano? Equipo 3 1 5 2 6 4 Respuesta El oxigeno "alimenta" las reacciones de combustión, así que habría más incendios espontáneos difíciles de extinguir. Los bosques solo sobrevivirán en las zonas húmedas. Por otro lado, los arboles serian muy altos, tanto como las secuoyas. -Algunas plantas crecen mejor en ambientes con muy altas densidades de bióxido de carbono; por ejemplo las pteridofitas y ciertas especies de coníferas se desarrollan mejor en ambientes húmedos con 5000 ppmv de bióxido de carbono. -El incremento de dióxido de carbono (CO2) atmosférico pronosticado para 2100 podría tener efectos directos sobre organismos vivos como las bacterias (aumento de muerte celular, lesiones en el ADN), Fuente: CO2 La carbonatación mineral se refiere a la fijación de CO2 mediante el uso de óxidos alcalinos y alcalinotérreos, como el óxido de magnesio (MgO) y el óxido de calcio (CaO), que están presentes en las rocas de silicatos de formación natural como la serpentina y el olivino. Las reacciones químicas entre estos materiales y el CO2 producen compuestos como el carbonato de magnesio (MgCO3) y el carbonato cálcico (CaCO3). La cantidad de óxidos metálicos presentes en las rocas de silicatos que pueden encontrarse en la corteza terrestre. La oxidación: Reacción química con la mayoría de las sustancias conocidas. La reacción de cualquier sustancia con el oxígeno se le nombra oxidación y es exotérmica, es decir, desprende calor. La fotosíntesis, reacción del agua luz y dióxido de carbono que resulta en la glucosa y oxigeno. Mediante combustión se produce la energía para propulsar vehículos. La electricidad se puede producir a través de energías renovables y no renovables El CO2 Atmosfeico entra en el océano po intercambio gaseoso de la velocidad del viento y de la diferencia de las presiones parciales entre la atmosfera y el océano. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Reacciones Modelo escrito Ecuaciones Modelo simbólico Modelo físico 1.-Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono C + O2  à CO2 2.-Metal más oxigeno produce oxido metálico Na2 + O  à  Na2O 3.-Magnesio más oxigeno produce oxido de magnesio O+ Mg → MgO 4.-Calcio más oxigeno produce oxido de calcio Ca + O à CaO 5.-Dióxido de carbono más oxido de calcio produce carbonato de calcio CO2+ CaO = CaCO3 6.-Dióxido de carbono más agua produce acido carbónico  CO2+H2Oà  H2CO3

Semana10 SESIÓN 30	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Recapitulación 10
contenido temático	Importancia de la combustión en la generación de energía Representación de las energías de activación y de reacción

1.      ¿Qué temas se abordaron?

1° Energía en las reacciones químicas, fotosíntesis, combustión, representaciones químicas, representación de la energía de reacción

2.      ¿Qué aprendí?

2° Formas de representar formulas mediante un modelo físico, importancia de la combustión fotosíntesis.