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Semana 4
SESIÓN
10
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QUÍMICA I:
Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La capacidad
disolvente del agua y las mezclas
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contenido temático
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Expresión de
concentración de disoluciones en porcentaje en masa
(masa de soluto en 100 gramos de disolución)
y en porcentaje en volumen
(volumen de soluto en 100 mililitros de
disolución).
. Condiciones para que un material se
considere mezcla.
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Preguntas de Inicio
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1. ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria?
Se usan para muchas cosas como:
-Productos de limpieza
-Platillos de comida
-Materiales de construccion
-Medicinas
-Combustibles
La importancia que tiene es quenos sirve paara muchas cosas y se
encuentran en todos lados
2.
Tres ejemplos caseros
y tipo de mezcla en: cocina
Homogenea: café y mayonesa.
Heterogenea: pizza.
3.
Tres ejemplos caseros
y tipo de mezcla en:baño
-Shampoo.
-Jabón.
-Crema.
-Sales de baño.
4.
Tres ejemplos caseros
y tipo de mezcla en:botiquín
Té, pomada, miel con limón
(comestible) Son mezclas homogéneas
5.
¿Cómo se calcula el
porciento en masa?
Se divide la masa del elemento
entre la masa total del compuesto y multimplicado por 100.
6.
¿Cómo se calcula el
por ciento en volumen?
Volumen porcentaje=volumen de
soluto/volumen de solucionx 100%
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PRACTICA.
·
Materiales:
* Balanza
* Probeta
de 10 ml.
* Vaso
de precipitado de 50 ml.
* Agitador
de Vidrio
·
Sustancias:
* Sacarosa
* Cloruro
de Sodio
* Agua
* Aceite
* Alcohol
etílico
·
Fase de Desarrollo
Procedimientos:
A.- Pesar 20 gramos
de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro
de sodio, agregar al agua y agitar. Observar el
tipo de mezcla obtenido. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de
sodio.
B.- Pesar 30 gramos
de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de cloruro
de sodio, agregar al agua y agitar.
Observar el tipo de mezcla obtenido.
Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.
C.- Pesar 20 gramos
de agua y vaciar en el vaso de precipitados, pesar 5 gramos de sacarosa agregar
al agua y agitar. Observar el tipo de
mezcla obtenido. Calcular el porcentaje
en masa de la sacarosa.
D.- Medir 30 mililitros de agua y vaciar en el vaso de
precipitados y adicionar 5 mililitros se aceite comestible y agitar. Observar
el tipo de mezcla obtenido. Calcular el
% Volumen del aceite.
E.- Medir 20 mililitros de agua y vaciar en el vaso de
precipitados, adicionar 5 mililitros de Alcohol al agua y agitar. Observar
el tipo de mezcla obtenido. Calcular el % en volumen del alcohol.
F.- Medir 5 mililitros de aceite y vaciar en el vaso de
precipitados, agregar 4 mililitros de alcohol al aceite y agitar. Observar
el tipo de mezcla obtenido. Calcular el % en volumen del alcohol.
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·
Observaciones:
Conclusiones:
Al
mezclar las sustancias, en su mayoria eran homogeneas, con los componentes
como el agua y el alcohol, que no se ven a simple vista, por su parte en las
heterogeneas el aceite ayudo a identificar las que son heterogeneas, y en
algunos compuestos los porcentajes fueron iguales ya que las cantidadds de
sustancia fueron iguales.
Recurso
web: Ejercicios sobre disoluciones
Bibliografia. http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/disoluciones
El agua de mar contiene
básicamente:
Filtrado agua salada,
evaporación, el agua se evapora y pierde, destilación, se obtiene agua pura.
PRACTICA.
Métodos de separación de
mezclas.
· Materiales.
* Vaso de precipitados 100 ml
* papel filtro,
embudo de filtración
* lámpara de alcohol
o parrilla eléctrica
* capsula de
porcelana
* soporte universal
o tripie.
· Sustancias.
* Agua
* cloruro de sodio
* mármol o arena.
·
Procedimiento.
*
Medir
25 ml de agua y adicionar medio gramo de
cloruro de sodio, agitar.
*
Adicionar a la mezcla anterior una cucharada de mármol
o arena.
*
Agitar
y determinar el tipo de mezcla obtenido,
*
Filtrar
la mezcla y evaporar el filtrado.
· Observaciones.
· Conclusiones.
¿Qué tipos de
mezclas se formaron? Homogénea y heterogénea
¿Cuáles métodos de
separación se aplicaron? Filtración y evaporación
¿Cuáles productos
separaron en cada paso? Filtración arena y el cloruro en la mezcla con agua.
Evaporación: El
agua y el cloruro de sodio.
-
Retoma el
hecho de la abundancia de las mezclas y plantea la necesidad de la separación
de los componentes de una mezcla para el estudio de sus constituyentes en
cuanto a sus propiedades y composición. (A9)
-
Solicita un
cuadro resumen de las técnicas de separación y la propiedad física en que se
basan. (A9)
-
Propone una
lectura sobre purificación del agua, por ejemplo, en una cápsula espacial y la
construcción de un diagrama de flujo con el proceso descrito, en grupos
cooperativos. (A9)
-
Propone una
actividad experimental en la que se apliquen técnicas de separación como:
filtración, evaporación y destilación, para obtener “agua limpia” de una mezcla
heterogénea de agua sucia. Una muestra problema puede ser: agua usada en el
trapeado de pisos, con algunos contaminantes adicionales como arena, suelo,
aceite vegetal y sólidos suspendidos, en la cual sea posible utilizar
diferentes métodos de separación para obtener agua tratada, pero no potable.
(A9)
-
Plantea
preguntas generadoras para orientar sobre la importancia de diferenciar las mezclas
de los compuestos y los elementos. (A10)
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama
de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y
donde)
         
Bibliografia. Mosqueira,
S. (2006). Introducción a la química y el ambiente. México:
Publicaciones Cultural.
Moore, J. Kotz, J. Joeste, M. (2000). El mundo de la química: conceptos y aplicaciones. México: Addison Wesley Longman.
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Arlette, saludos,muy buen trabajo, queda registrado.
ResponderBorrarProf. Agustín