Semana 16, Sesion 43,44 y 45

Semana16 SESIÓN 43	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Nomenclatura de Stock para óxidos e hidróxidos y tradicional para oxácidos. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases.

Desarrollo del Proceso

Introducción. FASE DE APERTURA Nomenclatura de Stock para óxidos e hidróxidos y tradicional para oxácidos. -          Teoría de Arrhënius de ácidos y bases Preguntas Nomenclatura de Stock para óxidos Ejemplos Nomenclatura de Stock para hidróxidos Ejemplos Nomenclatura de Stock para oxácidos Ejemplos ¿En qué consiste la Teoría de Arrenhius?   ¿En qué consiste la Teoría de Arrenhiusde ácidos? ¿En qué consiste la Teoría de Arrenhius de Bases? Respuesta Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos. Fe2O3-Óxido de Hierro(III). SO3-Óxido de Azufre (VI) Está simplificado. Con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal, poniendo entre paréntesis su valencia expresada en números romanos. Si el metal actúa con una sola valencia ésta no se indica. Cr(OH)3Hidróxido de cromo (III) Fe(OH)2Hidróxido de hierro (II) Ca(OH)2Hidróxido de calcio Cr(OH)3 Hidróxido de cromo  Hidróxido de cromo Fe(OH)2 Hidroxido de hierro Ca(OH)2 Hidroxido de calcio                 Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos. El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. Esta manera de definir los ácidos y las bases funciona bien para las soluciones acuosas, pero las propiedades de ácido y de base se observan en otros entornos. Otras formas de clasificar las sustancias como ácidos o bases son el concepto de Bronsted-Lowry y el concepto de Lewis. Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Era aquella sustancia química capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que  una base era aquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxilos en disolución acuosa.  Una base de Arrhenius se define como cualquier especie que aumenta la concentración de iones hidróxido,t{OH}^-}OH ​− ​​ start color redD, O, H, start superscript, minus, end superscript, end color redD, en solución acuosa. Un ejemplo de una base de Arrhenius es el hidróxido de sodio,  {NaOH}NaOHN, a, O, H, que es altamente soluble. El hidróxido de sodio se disocia en agua. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Elementos Óxidos Hidróxidos 1Sodio 2Potasio K2O KOH 3Calcio CaO Ca(OH)2 4Magnesio MgO Mg(OH)2 5Aluminio AlO3 Al(OH)3 6Bario BaO Ba(OH)2 Conclusiones: • Solicita la predicción de las propiedades de algunas sustancias con fórmulas sencillas mediante el estudio de sus estructuras de Lewis y con base en modelo de enlace y su contrastación experimental. (A12) • Presenta la reacción de los óxidos no metálicos con el agua y su relación con la lluvia ácida. (A12) y (A13)

Semana16 SESIÓN 47	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Concepto de núcleo y electrones de la capa de valencia. Regla del octeto y sus limitaciones.

Desarrollo del Proceso

Introducción. FASE DE APERTURA Preguntas ¿Cómo está formado el núcleo de los elementos químicos? ¿Qué son los electrones de valencia? ¿Cuáles son los electrones de valencia los grupos 1 y 7? ¿Qué indica la regla del octeto? De acuerdo a la regla del Octeto ¿Cómo es enlace químico de los elementos del grupo 1 y 7? ¿Qué elementos químicos no siguen la regla del Octeto? Respuesta El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra más del 99,999 % de la masa total del átomo. Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable, a pesar de que los protones se repelen entre sí (como los polos iguales de dos imanes).  son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos, a los cuales se les denomina como electrones de valencia. 1:1 7: +-3,5 La regla del octeto es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad. La regla de octeto, en definitiva, indica que dos átomos iguales, al enlazarse, desarrollan una organización específica para que, al constituirse el enlace por la compartición de los pares de electrones, cada átomo adquiera la estructura de un gas noble. Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética. El enlace químico cumple con la regla del octeto y el enlace es iónico.   Existen excepciones a esta regla. Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Carbono, Nitrógeno, Oxigeno y Azufre. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces y hasta triples el Carbono y el Nitrógeno.

Semana16 SESIÓN 48	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas Recapitulación 16
contenido temático	Examen 2

Desarrollo del Proceso

Introducción. FASE DE APERTURA FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor -          El Profesor solicita a los alumnos que se presenten, empleando la técnica seleccionada por él y forman sus equipos de trabajo. -          El Profesor aplica el examen diagnóstico. -          Cada alumno al terminar de resolver el examen diagnostico en el tiempo asignado, entregara su examen con los resultados obtenidos y recibe el cronograma del curso                                            El Profesor solicita a cada equipo que de acuerdo al cronograma, elaboren un mapa conceptual en su cuaderno y  harán una presentación, proyectándolo a sus compañeros. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)